氯化学知识点（化学氯及其化合物知识点）

谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊?

高一化学氯气知识点如下：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低 能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-36℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

高一必修一化学氯气的知识点

氯气(cl2)：物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。

(2)尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

氯及其化合物的性质 （1）氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3。（3）制取漂白剂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

在空气中加热金属钠；剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。结论--相同的反应物，在不同的条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。

高一化学氯气知识点

与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合 与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂是也是Cl2，在水中有汽化现象。

氯气是___色有___气味的气体，___毒，可溶于水，密度比空气__。

使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。使学生掌握氯离子的检验方法。使学生了解氯气的物理性质和用途。通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

解：第一个空可以有很多种填法，比如通风橱、圆底烧瓶。

化学氯的有关知识

1、高一化学氯气知识点如下：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

2、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为+17由于氯原子最外层有17个电子，容易得1个电子而形氯离子，8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。氯在自然界中以化合态存在。

3、氯气可溶于水，叫做“氯水”，具有消毒、杀菌、漂白等作用。过去，人们向自来水中通入少量的氯气，进行消毒、杀菌。后来发现氯气可以与水中的有机物生成致癌物质，现在一般使用的是含氯化合物（次氯酸钙即漂白粉）。

氯气的物理和化学性质

氯气的物理性质：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-36℃时易液化。

氯气的物理性质和化学性质如下。氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为170g/L，比空气密度大。

可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 170g/L，比空气密度大。

物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-36℃时易液化。

氯气的化学性质

1、物理性质 通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为170g/L，比空气密度大。

2、氯气的化学性质：氯气具有助燃性，许多物质可在氯气中燃烧，氯气可以与金属反应，以钠为例，钠在氯气里剧烈燃烧，会产生大量的白烟，放热。

3、氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。